При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, получен углекислый газ (н. у.). Вычислите объем и массу углекислого газа.

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

m(ba(oh)2) = m(p-paba(oh)2)*w(ba(oh)2) = 20*0,12 = 2,4 г

n(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/m(ba(oh)2) = 2,4/171 = 0,014 моль

n(co2) = v(co2)/vm = 0,28/22,4 = 0,0125 моль

по уравнению n(ba(oh)2) = n(co2). на деле имеем со2 в недостатке. значит он прореагирует полностью, по нему и считаем.

(baco3) = n(co2)= 0,0125 моль

m(baco3) = n(baco3)*m(baco3) = 0,0125*197 =2,4625 ~ 2,5 г.

реагируют но не все.

k2co3+baso4=k2so4+baco3;

k2co3+caso4=k2so4+caco3.

а)2hcl + li2co3 =  h2co3 +2licl

2h+ + 2cl- + 2li+ + co3 2- = co2 + h2o + 2li+ +2cl-

2h +co3=co2+h2o