Порівняйте відношення до нагрівання лугів і нерозчинних основ

hno3 + koh = kno3 + h2o

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/m=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/m=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*m=0.1*101=10.1 г

4cu +o2 = 2cu2o соединение

разложение 2cu(oh) = cu2o + h2o

сн2(с15н31соо)-сн(с15н31соо)-сн2(с15н31соо) + 3naoh =

ch2oh-choh-ch2oh + 3с15н31сооna

m(с15н31сооna) = m(мыла)*w(с15н31сооna) = 100*0,834 = 83,4 г

n(с15н31сооna) = m(с15н31сооna)/m(с15н31сооna) = 83,4/278 = 0,3 моль

по уравнению n((c15h31coo)3c3h5) = n(с15н31сооna)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль

m((c15h31coo)3c3h5) = n((c15h31coo)3c3h5)*m((c15h31coo)3c3h5) = 0,1*806 = 80,6 г.

rcooh + r’oh ⇔ rcoor' + н2о может эта?