1 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, в
уравнении реакции, схема которой:
ZnS + HNO3(конц.) → ZnSO4 + NO2 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
2 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, в
уравнении реакции, схема которой:
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
3 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, в
уравнении реакции, схема которой:
Zn + HNO3 → Zn (NO3) 2 + N2O + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.

w(hcl) = m(hcl)/m(смеси)

w(hcl) = 200/(200 + 29,25) = 0,87 или 87%.

2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = m(hgo)/m(hgo) = 43,4/217 = 0,2 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

1. вычисляем относительную молекулярную массу карбоната   кальция, она равна 100 (сасо3)

2.атомная масса кальция равна   40

3.атомную массу делим на молекулярную массу т.е 40: 100.

и если нужно в процентах то умнажаем на   100 т.е 40х100

х г                                                            у г                                              68,4 г

2al(oh)3                +                3h2so4          =          al2(so4)3          +                6h2o

2*78 г/моль                          3*98 г/моль                342 г/моль

х = 2*78*68,4/342 = 31,2 г    (31,2/78 = 0,4 моль)

у = 3*98*68,4/342 = 58,8 г.    (58,8/98 = 0,6 моль)

ответ: гидроксида алюминия -  31,2 г(0,4 моль);   серной кислоты - 

58,8 г (0,6 моль).