Напишіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень: а) KCl → KNO3→ K2SO4→ KOH; б) SO3→ H2SO4→ Al2(SO4)3→ Na2SO4; в) Р → Р2O5→ H3РО4→ Nа3РО4→ NаН2РО4→ Nа2НРО4.

k2o+2hno3=2kno3+h2o, 2k^+ + o^2- + 2h^+ + 2no3^- = 2k^+ + 2no3^- + h2o, 2h^+ + o^2- = h2o

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(газ), caco3+2h^+ + 2cl^- = ca^2+ + 2cl^- + h2o+co2, caco3+2h^+ = ca2^+ + h2o+co2

al(oh)3+h3po4=alpo4(осадок)+3h2o, al(oh)3 + 3h^+ + po4^3- = alpo4+3h2o

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)

mg + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2↑

2cu + o2 = 2cuo 

ca3(po4)2 -> 3 cao + p2o5 

ответ в прикрепленном файле