Ребят Получите сульфат магния при взаимодействии следующих веществ:

1) металл+кислота

2) металл+соль

3) двух оксидов

4) оксида и кислоты

5) гидроксида и кислоты

Напишите уравнения реакций, определите их тип. Для реакций обмена составьте сокращенные ионные уравнения

Файл не выбран
Максимальный размер файла: 10 МБ

1. 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 2/32 = 0,0625 моль.

по уравнению n(kmno4) = 2*n(o2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(kmno4) = n(kmno4)*m(kmno4) = 0,125*158 = 19,75г.

2kclo3 = 2kcl + 3o2

по уравнению n(kclo3) = (3/2)*n(o2) = 0,09375 моль.

m(kclo3) = n(kclo3)*m(kclo3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

2.2h2o2 = 2h2o + o2

m(h2o2) = w(h2o2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(h2o2) = m(h2o2)/m(h2o2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

по уравнению n(o2) = n(h2o2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,125*32 = 4 г.

3. 2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = 86,8/217 = 0,4 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(o2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

рискну предположить, что в значении плотности вкралась опечатка, либо должно быть 2,59 мг/см^3 либо 2,59 г/дм^3. иначе получается, что углеводород сравним с алюминием по плотности.

найдем молярную массу углеводорода:

22,4 л/моль   -    м г/моль

1 л                  -      2,59 г

м =  22,4*2,59 = 58,016 г/моль

на углерод приходится:

58,016*0,8275 = 48 г.

значит в улеводороде:

48/12 = 4 атома углерода

и: (58-48)/1 = 10 атомов водорода.

искомая формула: с4н10 - бутан.

m(cl) = 2*35,5=71 г/моль

= 71 : 2 = 35.5

= 71 : 29 = 2.448

э2о3                 x-относительная атомная масса элемента

w(o)=16*3/2*x+16*3

0.35=48/2x+48 

0,7x+16.8=48

0.7x=31.2

x=45

элемент - sc