В мерной колбе на 200,0 мл растворили 7,1506г технического железного купороса FeSO4 * 7H2O. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 19,62мл 0,0983М раствора КМnO4 (Ꝭ=⅕). Вычислить массовую долю (в %) FeSO4 * 7H2O в навеске.

с гидроксидом натрия реагирует только алюминий:

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(al) = (n(h2)/3)*2 = (0,5/3)*2 = 0,33 моль

m(al) = n(al)*m(al) = 0,33*27 = 8,91

не получается, даже если брать 11,2 мл вместо 1120 мл. ищите ошибку в условии. и печатайте верное условие, тогда будет вам верное решение.

самая слабая кислота - г и в

ур-ния реакций

2no + o2 = 2no2

4no2 + 2h2o + o2 = 4hno3

2hno3 + na = nano3 + no2 + h2o 

n(nacl)=107 : 58.5=1.8

nacl+agno3=nano3+agcl

n(agcl)=1.8

m  (agcl)=143.5*1.8=262.5

w=  262.5: 280*100=93.7% 

w=m(в-ва)/m(р-ра)

w[  са(nо3)2]= 90*100 / 340

w[  са(nо3)2]=26.4%