Вычислите массу 96%-ного раствора этилового спирта, который прореагировал с металлическим натрием, если в результате реакции выделилось 44,8 л водорода (н. у)

вроде бы вот такой ответ:

m(C6H10O5)n = 324 kg

w(C2H5OH) = 96%

----------------------------

m прак(C2H5OH)-?

 (C6H10O5)n+nH2O-->C6H12O6

C6H12O6-->2C2H5OH+2CO2

M(C6H10O5) = 162 g/mol   = 162 kg/kmol

n(C6H10O5) = m/M = 324 / 162 = 2 kmol

n(C6H10O5) = 2n(C2H5OH)

n(C2H5OH) = 2*2 = 4 kmol

m(C2H5OH) = n(C2H5OH)*M(C2H5OH) = 4*46 = 182 kg - теоретич

 M(C2H5OH) = 46 g/mol = 46 kg/kmol

mпракт(C2H5OH) = m(C2H5OH) *100% /W(C2H5OH)

m практ(C2H5OH)= 182*100% / 96% = 189.6 kg

ответ 189.6 кг

n(hbr) = v(hbr)/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(hbr) = n(hbr)*m(hbr) = 1,5*81 = 121,5 г

m(p-pahbr) = m(h2o) + m(hbr) = 200 + 121,5  =321,5 г

w(hbr) = m(hbr)/m(p-pahbr) = 121,5/321,5 = 0,38 или 38%

al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

al(oh)3 + na+ + oh- = na+ + + 2h2o

al(oh)3 + oh- =  + 2h2o

2al(oh)3 + cao = ca(alo2)2 + 3h2o (тут ионнов нет, потому ионные уравнения не напишешь)

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

al(oh)3 + 3h+ + 3cl- = al(3+) + 3cl- + 3h2o

al(oh)3 + 3h+ = al(3+) + 3h2o