При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.

a = n(дис)/n(общ)

сн3соон < -> ch3coo-  + h+

по уравнению видно, что количество ch3coo- равно количеству ch3cooн. значит n(дис) = 1,204*10^20.

n(ch3cooh) = 0,01*0,1 = 0,001 моль.

частиц кислоты в 0,001 моль: 0,001*6,02*10^23 = 6,02*10^20. так как брали концентрацию кислоты в растворе, то получили количество всех частиц кислоты, значит n(общ) = 6,02*10^20.

a = 1,204*10^20/6,02*10^20 = 0,2.

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей

потому, что у них имеются только одна 2s орбиталь и 3р орбитали, на которых суммарно может находится всего 4 неспаренных электрона.

щелочные металлы i валентностью, поэтому некий металл r в соединении ri.

масса йода: 30-4,6 = 25,4(г.)

отношение масс некого металла и йода: 4,6/25,4 прим.равно 1: 5,5

127/5,5 = 23 (скорее всего, это натрий, его масса 23)

ответ: натрий