В двух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.

Света предложила использовать раствор азотной кислоты.
Игнат сказал, что это не и нужно взять раствор гидроксида щелочного металла.

Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Поясни свой ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.

Объяснение:

Распознать растворимые соли  двухвалентного  и  трехвалентного железа  можно  с раствора щелочи:

   Fe(NO3)2  +  2NaOH  = Fe(OH)2 ↓  + 2NaNO3

Осадок  гидроксида железа (II)  бледно-зеленую окраску. Эта окраска  на воздухе быстро темнеет  и  превращается в грязно-зеленую. Это особенно  заметно  если осадок  взбалтывать.

Fe(NO3)3  +  3NaOH  = Fe(OH)3 ↓  + 3NaNO3

Осадок  гидроксида железа (III)  красно-бурую окраску. Эта окраска  на воздухе не  изменяется.

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

по реакции цинка один моль, и соли тоже один моль(коэф. перед этими в-вами в реакции)

но по условию цинка 10 моль, значит х- количество молей соли

составляем пропорцию:

10/1=х/1, отсюда х=10 моль

m(соли)=n*m(соли)=10*(91+35,5*3)=1620 г

cabr2     ca 2валентность вr 1валентность

so2       s 4валентность   о 2валентность

as2o5     as 5валентность   о 2валенстность

al2s3       al3валентность   s 2валенстность

ва3р2       ва 2валентность   р 3валенстность

  feo       fe 2 валенстность   о 2валенстность