В двух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа.
Учащимся нужно различить эти вещества.

Света предложила использовать раствор азотной кислоты.
Игнат сказал, что это не и нужно взять раствор гидроксида щелочного металла.

Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Поясни свой ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.

Объяснение:

Распознать растворимые соли  двухвалентного  и  трехвалентного железа  можно  с раствора щелочи:

   Fe(NO3)2  +  2NaOH  = Fe(OH)2 ↓  + 2NaNO3

Осадок  гидроксида железа (II)  бледно-зеленую окраску. Эта окраска  на воздухе быстро темнеет  и  превращается в грязно-зеленую. Это особенно  заметно  если осадок  взбалтывать.

Fe(NO3)3  +  3NaOH  = Fe(OH)3 ↓  + 3NaNO3

Осадок  гидроксида железа (III)  красно-бурую окраску. Эта окраска  на воздухе не  изменяется.

2cu + o2 = 2cuo

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = n(cu)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

v(o2) = vm*n(o2)  (vm -молярный объем, равен 22, 4 л/моль, при н.у)

v(o2) = 22,4*0,25 = 5,6 л.

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448