Решите задачу. Какая масса оксида калия может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты
массой 126г.

94 г

Объяснение:

K2O+2HNO3=2KNO3+H2O

1моль 2моль

Количество азотной кислоты n=m/M=126/63=2 моль

Масса оксида калия m=n*M=1*94=94 г

может тут есть и другое решение, но я нашёл такое:

разделение по степени окисления n.

3 группы:

1) n⁻³ : nh₃ ,   li₃n ,   na₃n, mg₃n₂ .

2) n³ :   nano₂ ,  hno₂ ,  n₂o₃  ,  kno₂.

3) n⁵ : cu(no₃)₂ ,  n₂o₅  , al(no₃)₃ , hno₃.

2al(oh)3+3h2 so4= al2(so4)3+6h20

nah+co3=nahco3  сo3 - не существует, может сo2 ! ?   nah + co2 = nahco2

bao+h2o=ba(oh)2

cu + 2agno3=2ag+cu(no3)2

3mg+feo3=3mgo+fe

2hgo=2hg+o2