Найди массу серной кислоты, полученной из 100 г серы в результате превращения:
S→SO2→SO3→H2SO4.
Вычисляй с точностью до целых.
ответ: масса серной кислоты равна НУЖНО 40 БАЛЛОВ

1) В общем виде превращение  имеет вид:

S → H₂SO₄

2)Находим молярные массы:

М(S) = 32 г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

3) Составляем пропорцию:

 32 г S --------------- 98 г H₂SO₄

100 г S --------------- Х г H₂SO₄

Х = 100*98/32 = 306,25 ≈ 306 г

hno3 = h+ + no3− (для  азотной кислоты);

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+