Дано уравнение реакции этанола с натрием: 2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2.

Какой объём (л, н. у.) водорода образуется, если в реакцию вступило 4,6 г натрия?

В ответ запишите число с точностью до сотых.​

s + o2 = so2

so2 + h2o = h2so3

h2so4 + mg  = mgso4 + h2

m = 70+96+192= 358г/моль

кол-во вещ-ва = 1960/358=5,5моль

2 иона разного вида

1. h2s=s+h2

2. s+o2=so2

3. so2+o2=so3 

4. so3+h2o=h2so4

5. h2so4+cuo=cuso4+h2o 

3cuo+2al=3cu+al2o3

n(cuo)=  60/79.5=0.75 моль -избыток

n(al)=10.8/27=0.4 моль

n(cu)=0.6 моль

m(cu)=0.6 * 63.5=38.1г