Прошу тема азот и его соединения напишите свойсвта и примениение

Свойства азота.  азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3  (при 0°с и 101325 н/м2  или 760 мм рт. tпл  -209,86°с, tкип-195,8°с. азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°с) а критическое давление высоко 3,39 мн/м2  (34,6 кгс/см2); плотность жидкого азота 808 кг/м3. в воде азот менее растворим, чем кислород: при 0°с в 1 м3  н2о растворяется 23,3 г азота. лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. свойства азота.  только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. с большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. хорошо изучены соединения азота с кислородом n2o, no, n2o3, no2  и n2o5. из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°с) образуется оксид no, который при охлаждении легко окисляется далее до оксида (iv) no2. в воздухе оксиды азота образуются при атмосферных разрядах. их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. при растворении в воде азотистого n2o3  и азотного n2o5  ангидридов соответственно получаются азотистая кислота hno2  и азотная кислота hno3, образующие соли - нитриты и нитраты. с водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак nh3. кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азот с водородом, например гидразин h2n-nh2, диимид hn=nh, азотистоводородная кислота hn3(h-n=n≡n), октазон n8h14  и другие; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде органических производных. с галогенами азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды азота получают только косвенным путем, например фтористый азот nf3  - при взаимодействии фтора с аммиаком. как правило, галогениды азота - малостойкие соединения (за исключением nf3); более устойчивы оксигалогениды азота - nof, nocl, nobr, no2f и no2cl. с серой также не происходит непосредственного соединения азот; азотистая сера n4s4получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. при взаимодействии раскаленного кокса с азот образуется циан (cn)2. нагреванием азота с ацетиленом с2н2  до 1500°с может быть получен цианистый водород hcn. взаимодействие азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, mg3n2). получение азота.  в лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: nh4no2  = n2  + 2h2o. технический способ получения азот основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке. применение азота.  основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азот воздуха имеет разработанный в 1905 году цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°с карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным азотом: сас2  + n2  = cacn2  + с. образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: cacn2  + 3h2o = caco3+ 2nh3.

n(газа) = v(газа)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(газа) = 12/22,4 = 0,54 моль

n(o2) = 54/22,4 = 2,4 моль

с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о

2с3н6 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

n(газа): n(o2) = 0,54: 2,4 = 1: 4,4

по реакциям видно:

с2н4: о2 = 1: 3

с3н6: о2 = 2: 9 = 1: 4,5

газ в пропилен.

 

по продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.запишем пока его в общем виде: hnsm.

находим количества оксида серы и воды:

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,18/18 = 0,01 моль.

полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. зная количества оксида серы и воды можем найти количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(s) = n(so2) = 0,01 моль

n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(s): n(h) = 0,01: 0,02 = 1: 2

значит неизвестное соединение имеет формулу h2s - это сероводород.

проверим.

m(s) = n(s)*m(s) = 0,01*32 = 0,32 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,02*1 = 0,02 г

m(h) + m(s) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

так оно и есть. а в условии допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. иначе просто получается логическая несостыковка: если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. а раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. если порыться в интернете, то легко найти условие этой , где и фигурирует цифра 0,34.