Какая масса меди образуется при взаимодействии 168г железа с сульфатом меди

384 г

Объяснение:

CuSO4 + Fe = 2Cu + FeSO4

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 2 * m(Fe) /M(Fe) *M(Cu) = 2* 168/56* 64 = 384 (г)

хлорид цинка получают в реакции цинка с соляной кислотой:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г  - это теоретическая масса.

допустим в ходе эксперимента получили а грамм хлорида цинка, тогда

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = а/6,8. что бы получить выход  в процентах, полученное число нужно умножить на 100%.

4р+5о2=2р2о5

окислитель ! востановитель

2н2о=н2+2о2

востановитель ! окислитель