БАЛЛОВ

Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты.

... KOH+CrSO4→...(... ...)...⏐↓⏐⏐ +... K2SO4

(Коэффициент 1 в уравнении реакции не записывай, оставь ячейку пустой)

Объяснение:

2KOH+CrSO4=Cr(OH)2+K2SO4

1) al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

2)2al(oh)3+3so3=  al2(so4)3  + 3h2o

а 3 не знаю

х г                                                            у г                                              68,4 г

2al(oh)3                +                3h2so4          =          al2(so4)3          +                6h2o

2*78 г/моль                          3*98 г/моль                342 г/моль

х = 2*78*68,4/342 = 31,2 г    (31,2/78 = 0,4 моль)

у = 3*98*68,4/342 = 58,8 г.    (58,8/98 = 0,6 моль)

ответ: гидроксида алюминия -  31,2 г(0,4 моль);   серной кислоты - 

58,8 г (0,6 моль).