К 20 мл раствора хлорида кальция прилили избыток раствора оксалата аммония полученный осадок отфильтровали промыли и обработали разбавленной серной кислотой

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=5,85г / 58,5 г/моль=0,1 моль

по уравнению реакции n(nacl)=n(hcl)=0,1 моль

v(hcl)= 0,1 моль * 22,4 л/моль= 2,24 л

ответ: а)2,24 л

m(koh)=120г*0,15=18гпусть масса добавленной щелочи х г, тогда масса вещества в растворе (х+18)г, а масса раствора (120+х) г, тогда0,25=(х+18)/(120+х)х+18=0,25х+300,75х=12х=16ответ: масса кон в исходном растворе 18г, к раствору необходимо добавить 16г щелочи, чтобы его концентрация стала25%.

2ch3cooh+na2so4=2ch3coona+h2so4

2ch3cooh+na2so3=2ch3coona+2hso3

см. решение в прикрепленном файле