Вычислите осмотическое давление водного раствора, в 1 дм3 которого содержится 87,1 г сульфата калия при 27 ºC. Кажущаяся степень диссоциации

K2SO4 в растворе равна 0,53. R = 8,314 дм3 * кПа/(моль*К).

со2 - кислотный оксид

hclo4 - кислота

znco3 - средняя соль

bao - основной оксид

mg(oh)2 -  основание

fe(oh)3 - основание

hno3 - кислота

ca3po4 - средняя соль

р2о5 - кислотный оксид

сасl2 -  средняя соль

2hno3 + ba(oh)2 = ba(no3)2 +2 h2o

2h+ + + ba(2+) + 2oh- = ba(2+) + +2h2o

2h+ + 2oh- = 2h2o

2naoh + fe(no3)2 = fe(oh)2 + 2nano3

2na+ + 2oh- + fe(2+) + = fe(oh)2 + 2na+ +

2oh- + fe(2+)= fe(oh)2

naoh + hno3 = nano3 + h2o

na+ + oh- + h+ + = na+ + + h2o

oh- + h+ = h2o

                              c2h5       

                                      |

сн3-сн2-сн

                                    |

                                c2h5

максимальную положительную степень окисления в соединении  so3 а  минимальную отрицательнаю степень окисления в соединении  h2s