за решение.
Какова относительная молекулярная масса одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии на него металлического натрия, получается 1,12 л водорода?

 7,4 г                                                            1,12 л

2CnH2n+1OH +  2Na   -------    2CnH2n+1ONa     +  H2 

2 моль                                                                1 моль

М=14n+18                                                          Vm=22,4 л/моль

                                                                         n=1,12/22,4=0,05 моль

По уравнению реакции

n(спирта) = 2*n(H2) = 2*0,05 = 0,1 моль

M = m/n = 7,4/0,1 = 74 г/моль

14n+18=74

n=4

Формула спирта C4H9OH бутанол

na2so4 + 2c = 2na2s + 2co2 (t = 600 градусов цельсия).

так как для полного сгорания потребовался в 4 раза больший объем кислорода, в уранении реакции поставим перед кислородом коэффициент 4 и расставим остальные:

cnh2n-2 + 4o2 = nco2 + (n-1)h2o

уравняем кислород:

8 = 2n + (n-1)   отсюда: n = 3   2n-2 = 4/

итак формула алкина: с3h4. это пропин.

ответ: c3h4 - пропин.