В какой массе 1%-ного раствора содержится 2 моль нитрата натрия NaNO3 ?

природные соединения азота - хлористый аммоний nh4ci и различные нитраты.

чтобы найти молярную массу эквивалента железа в соединении будет равна отношению молярной массы вещества к количеству электронов железа участвующих в образовании связи: а) (56+16)/2=36 б) (2*56+3*16)/6 = аналогично рассчитывается молярная масса эквивалента гидроксида хрома э=м(гидроксида хрома)/3 4. 168*2/84=

cuc2l+2naoh=cu(oh)2(в осадок)+2naclw(в-ва)=m(в-ва): m(р-ра)m(cucl2)=m(р-ра)*w(cucl)=540*0,2=108гn(cucl2)=m: m=108: 135=0.8моль

m(naoh)=m(р-ра)*w(naoh)=560*0,2=112гn(naoh)=m: m=112: 40=2,8моль

мы видим что сucl2 взят в недостатке значит по нему производим расчеты  n(cu(oh)2)=n(cucl2)=0,8мольm(cu(oh)2)=n*m=0,8*98=78.4г