Ученик решил проверить электропроводность растворов некоторых веществ. Он приготовил растворы одинаковой концентрации сахара, гидроксида натрия и азо- тистой кислоты. Опустив в сосуды веществами электроды, он увидел, что в первом сосуде лампочка не горела, во втором горела ярко, а в третьем горение лампочки было очень слабым. Как вы объясните явления, которые наблюдал ученик?

1

оксиды:   bao оксид бария,co2 оксид углерода(iv),  so3    оксид серы(vi)

основания:   ca(oh)2 гидроксид кальция,  naoh гидроксид натрия,  cu(oh)2гидроксид меди(ii),

кислоты    h2s сероводород,h3po4  ортофосфорная кислота,  hno3 азотная кислота,  .h2so3   серни́стая кислота

соли:   alcl3 хлорид аллюминия   zn(no3)2 нитрат цинка.  fe2(so4)3  сульфат железа (iii)  ca3(po4)2 фосфат кальция

2

  al(no3)3. koh,    baso4,  cr2o7, fecl3,    zn(oh)2,  к3ро4 ,  li2co3

3

н2со3, mg(oh)2, naoh,  h3po4,  h2so3, fe(oh)2,  hno3,  fe(oh)3

4

н2со3 - кабонаты  na2co3, 

h3po4  -  na3po4  фосфаты 

  h2so3 сульфиты  na2so3

hno3     нитраты     mg(no3)2

фосфор находится в 5 группе, а значит число неспаренных электронов равно 3. 8-5=3

число неспаренных электронов находим так: от восьми вычитаем номер группы элемента.

1)so2 + naoh(разб.) = nahso3

2)cao + h2o = ca(oh)2

3)bao + co2 = baco3

4)2p + 5h2so4 = 2h3po4 + 5so2↑ + 2h2o

5)k2o + 2hcl(разб.) = 2kcl + h2o 

а)2к+2н20-> 2кон+н2/

2кон+н2sо4-> к2so4+2н20

б)2na+2h2o-> 2naoh+h2/

2naoh+h2co3-> na2co3+h2o

na2co3+2hcl-> 2nacl+h2co3

2nacl+ca-> cacl2\+na

/-выделяется

\-выпадает

2)1.можно добавить мg : сульфат калия будет реагировать ,а карбонат калия нет.

2.незнаю