Технологическая схема получения уксусной кислоты из этилена с описанием ​

Производство уксусной кислоты окислением ацетальдегида состоит из следующих последовательных стадий:

- окисление ацетальдегида,

- выделение непрореагировавшего ацетальдегида из паро-газа,

- выделение уксусной кислоты из реакционной смеси и ее очистка.

Растворы катализатора и ацетальдегида в циркуляционной уксусной кислоте подаются из смесителей 1 и 2 в нижнюю часть окислительной колонны- реактора барботажного типа 3. Температурный режим в колонне поддерживается с размещенных в ней охлаждающих змеевиков, по которым циркулирует вода. По всей высоте в колонну через несколько труб подается под давлением кислород, который барботирует через жидкость, заполняющую колонну. Парогазовая смесь, содержащая продукты окисления, выводится из колонны 3 через брызгоуловитель 4 и поступает в конденсатор 5, охлаждаемый рассолом, и из него в сепаратор 6. Из сепаратора конденсат, состоящий из уксусной кислоты и ацетальдегида, возвращается в окислительную колонну, а несконденсировавшиеся газы промываются водой. Их выпускают в атмосферу. Для предотвращения возможности взрыва парогазовая смесь, выходящая из колонны, разбавляется азотом, который подается в брызгоуловитель 4. Жидкая уксусная кислота, выходящая из брызгоуловителя колонны 3, делится на два потока. Один поток (циркуляционная кислота) направляется в смесители 1 и 2 для приготовления растворов катализатора и ацетальдегида. Второй поток поступает на ректификацию в колонну 7 для получения товарного продукта. Из нижней части колонны 7 выводится в виде кубового остатка раствор катализатора, поступающий на регенерацию.

Товарный продукт – 97,5-98,5% уксусная кислота.

Рис.8.1. Технологическая схема производства уксусной кислоты.

1- смеситель катализаторного раствора, 2- смеситель раствора ацетальдегида, 3- окислительная колонна (реактор), 4- брызгоуловитель, 4- рассольный конденсатор, 6- сепаратор, 7- ректификационная колонна.

Объяснение:

co2+h2o⇒ h2co3 na2o+h2o⇒ 2naoh co2+2naoh⇒ na2co3 + h2o hno3+naoh⇒ nano3 + h2o na2o+co2⇒ na2co3

но я не уверена

so2 + 3s = 2s2o

это реакция диспропорционирования. т.е. реакция, в которой в качестве и восстановителя и окислителя выступает один элемент.

s(+4) + 3e = s+    - восстановление.

s(0) - e = s+          - окисление.

s2o - серы (i) оксид или серы (iv) сульфид-оксид, или закись серы.