Закончить уравнение реакций Ca+HI=​

5700/396=14.4 моль надо сжечь для веделения  5700 кдж теплоты

m(c)=14.4*12=172.8г

172.8     -  96%

m(угля) - 100%

m(угля)  = (172.8*100)/96=180 грамм

если я правильно понял, то в необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. приступим:  

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2

масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. мольное кол-во k2co3=26,4/138=0,1913моль. по уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.

масса раствора = 69,8245г.

ca + o2 -> cao

cao + oh -> ca(oh)2

ca(oh)2 + co3 -> caco3

caco3 + h -> ca(hco3)2

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 4/32 = 0,125 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 0,125*22,4 = 2,8 л

n(h2) = 4/2 = 2 моль

v(h2) = 2*22,4 = 44,8 л

v(смеси) = v(o2) + v(h2) = 2,8 + 44,8 = 47,6 л.