Химия 8 класса!
1. Ниже даны формулы кислот, для которых надо определить характеристики по всем известным признакам классификации:
а) HBr, б) H2SO3, в) H3PO4
2. Закончите уравнения химических реакций, укажите реакции нейтрализации.
а) CaO + HCl →

б) Zn + H2SO4 →

в) Ba(OH)2 + HNO3 →

г) LiOH + H₂S →

е) Al2O3 + H2SO4 →

3. Выписать и назвать формулы всех солей, которые образовались в №2.

пусть объем равен v, тогда масса раствора кон: 1,26v

масса чистого кон в расторе: 0,28*1,26v=0,3528v

тогда количество кон: 0,3528v/56 = 0,063v

молярность раствора кон: 0,063v/v=0,063 моль/л

нормальность раствора кон равна молярности, так как z=1 - эквивалентное число

ответ 0.063 м

серная кислота может образовывать средние соли и кислые.

пример средней соли: na2so4 - сульфат натрия.

пример кислой соли: - nahso4 - гидросульфат натрия.

naoh + hcl = nacl + h2o

m(hcl)=mчист(naoh)/m(naoh)*m(hcl)=300*0.05/40*36.5=13.687513.7  г

m(hcl) раствора = (13.7*100)/8=  171.25

m(nacl)=22г

m получившегося раствора=300+171.25=471.25г

w=22/471.250.047 или 4.7%

22/x=0.2

x=110

m(h2o)=  471.25-110=361.25г  нужно удалить из этого раствора 

1)nacl+agno3=agcl+nano3

  na(+)++ag(+)+=agcl+na(+)+

  ag(+)+=agcl

5) 2kcl+pb(no3)2=2kno3+pbcl2

    2k(+)++pb(2+)+=2k(+)++pbcl2

    pb(2+)+=pbcl2