Оксид углерода (iv) полученный при сжигании 50г угля пропустили через ва(он)2. какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%. реакции: c + o2 => co2 co2 + ba(oh)2 => baco3 + 2h2o суммарное уравнение: c + o2+ ba(oh)2 => baco3 + 2h2o молекулярные массы: с - 12 г/моль baco3 - 197 г/моль считаем массу углерода, содержащуюся в угле: 50 г*96/100=48 г составляем пропорцию: из 12 г углерода образуется 197 г baco3 из 48 г углерода образуется х г baco3 находим х: х=48*197/12=788 г. ответ: образуется 788 г осадка
Ответ дал: Гость
62,4 г х г
bacl2 + h2so4 = baso4 (осадок) + 2hcl
208 г/моль 233 г/моль
х = 62,4*233/208 = 69,9 г
ответ: образовалось 69,9 г baso4
Ответ дал: Гость
вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.
теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.
Ответ дал: Гость
азон тяжелее воздуха и отсюда следует что нужно проверить каждый сосуд на вес.
Популярные вопросы