Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида калия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Fe(OH)2)=?г

Уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

т.к. в реакцию вступило 0.26 моль гидроксида калия, то гидроксида железа(II) образовалось в 2 раза меньше (смотрим на коэффициенты в уравнении)

n(Fe(OH)2) = 0.13 моль

Вычислим массу гидроксида железа

m(Fe(OH)2 = n*M = 0.13 * 90 = 11,7 грамм

ответ : 11.7 г

электролиз расплава хлорида кальция:

cacl2 = ca + cl2

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1: 1. значит n(ca) = n(cl2) = 0,4 моль

m(ca) = n(ca)*m(ca) = 0,4*40 = 16 г.

20 г                                                                                              х л

caco3    +    2hcl    =     cacl2     +     co2  +   h2o  

100 г/моль                                                                        22,4 л/моль

х = 20*22,4/100 = 4,48 л.

ответ: 4,48 л.