У пробірку вносимо 1 мл водного розчину купрум (ІІ) сульфату та доливаємо розчин натрій гідроксиду або беремо другу частину утвореного осаду в досліді 2. (утворений осад в досліді 2 це Cu(OH)2)

Потім у пробірку додають 5 відсоткового розчину глюкози і нагрівають суміш до кипіння гаємо? (написати)
Рівняння реакції (написати)

только цинк реагирует с соляной кислотой.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.

n(h2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(zn) = n(h2) = 0,1 моль.

m(zn) = m(zn)*n(zn) = 65*0,1 = 6,5 г.

w(zn) = m(zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.

w(cu) = 50%.

ω=mвещ/mрас=50/300=0,166666, т.е.  16,666 %       

2cu + o2 = 2cuo

количество меди v=m/m=28,8/64=0,45 моль

количество оксида по уравнению реакции 0,45 моль

масса оксида m=v*m=0,45*80=36 г

дано:

m (n) = 5,6 г

найти:

v (n)

решение:

v=m/m

m (n) = 14 г/моль 

v (n) = 5,6/14=0,4 л

ответ: 0,4 л