ОЧЧЕНЬ Напишите уравнения реакций ионов Sr2+ и Ca2+ с избытком
сульфата аммония​

(NH4)2SO4 - сульфат аммония

Его анион кислотный остаток SO4 (2-)

Прильем раствор хлорида бария до получения белого осадка BaSO4↓

Реакция:

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓

Это был реактив на сульфат, но у нас есть катион аммония, следовательно мы приливаем щеллчь до образования аммиака.

Реакция:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4

Подробнее - на -

Объяснение:

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.