Галеніт (PbS) масою 26,56 кг з масовою часткою домішок 0,1 % обпалили. Одержаний оксид відновили коксом. Обчисліть масу одержаного свинцю.

Уравнение реакции: 3mno2 + 4al = 2al2o3 + 3mn молекулярные массы: al - 27 г/моль mn - 55 г/моль составляем пропорцию: для получения 3*55 г марганца необходимо 4*27 г алюминия для получения 1000 г марганца необходимо х г алюминия находим х: х=1000*4*27/(3*55)=654,55 г. ответ: необходимо 654,55 г алюминия

1. сначала найдем сколько г сульфата содержится в 3,5 г купороса.

х г  -  3,5 г

feso4*7h2o

152 г/моль  -  278 г/моль

 

х = 152*3,5/278 = 1,91 г

значит массовая доля сульфата в новом растворе:

1,91*100%/43,5 = 4,4%.

ответ: 4,4%.

 

2.х г                        2,8 г  

  caco3    =    cao  + co2

100 г/моль    56 г/моль

  х = 2,8*100/56  =  5 г.

ответ: 5 г.

ответ в.сера.

все перечисленные элементы принадлежат одному периоду. слева-направо по периоду неметаллические свойства элементов усиливаются. сера находтся правее всех остальных, значит неметалличские свойства у нее наиболее сильные.

m(щелочи) = m(p-pa)*w(щелочи) = 200*0,15 = 30 г

m(h2o) = m(p-pa) - m(щелочи) = 200 - 30 = 170 г.

для приготовления данного раствора нужно взять 30 г щелочи и 170 г воды.