решить цепочку уравнений
Fе- FеCL2-FеCL3-Fе(OH)3-NaFeO2

Объяснение:

Не знаю, правильно или нет)))

Объяснение:

Fе- FеCI₂-FеCI₃-Fе(OH)₃-NaFeO₂

Fе+2HCI= FеCI₂+H₂↑

2FеCI₂+CI₂=2FеCI₃

FеCI₃+3NaOH=Fе(OH)₃↓+3NaCI

Fе(OH)₃+NaOH= NaFeO₂+2H₂O

1. находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль

h2so4

h:   +1

s:     +6

o:   -2

cacl2

ca:   +2

cl: -1

agcl

ag: +1

cl: -1