с химией.
После полного растворения 1.15г. натрия в воде образовался раствор щёлочи массой 32г. Чему равна массовая доля щёлочи в получившемся растворе?​

Решение.

1. Составим уравнение реакции:

2Na+2H2O=2NaOH+ H2(стрелочка вверх)

 2. Рассчитаем количество вещества натрия:

 v(Na) =1.15 г : 23 г/моль = 0,05 моль.

3. Определим количество вещества, массу получившегося гидроксида натрия и его массовую долю в получившемся растворе:

v(NaOH)=v(Na) = 0,05 моль;

m(NaOH) = 0,05 моль · 40 г/моль = 2 г;

W(NaOH) = 2 г : 32 г = 0,0625 = 6,25%.

ответ: 6,25%.

сu+2hcl= cucl₂+h₂

cucl₂+2koh=cu(oh)₂+2kcl

cu(oh)₂=(при температуре) cuo+h₂o

cuo+h₂so4= cuso4+h₂o

cuso₄+fe =feso₄+ cu

3)so2 

аl2(so3)2 = 2al+ 3so4 так что ответ 2)  2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфан-анионов 

3)раствор серной кислоты 

реакция обнаружения аммония - едкая щелочь + нагревание : nh4cl  +  ba(oh)2  =  nh3  + bacl2 +  h2o 

ответ 3)

2)ba 

разбавленная серная кислота проявляет все характерные св-ва кислот 

2)bacl2

общая формула алканов 

3)

реактивом на разбавленную серную кислоту явл хлорид бария

1)