Какое из этих утверждений верно?

При разбавлении раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества 56%
1) не имеет значение, как готовить

2) нет правильного ответа

3) нужно приливать воду к кислоте
4) нужно приливать кислоту к воде

pосм =i*с*r*t,

i для сахарозы равен 1, c -концентрация, r - универсальная газовая постоянная = 8,31,т -  температура раствора в к.

pосм = 0,029*8,31*273,15 = 65,826 кпа.

в оздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объему.

v(смеси) = v(o2) + v(n2) + v(возд)

v(смеси) = 0,05 + 0,03 + 0,5 = 0,58

фи(о2) = vобщ(о2)/v(смеси)  (фи - объемная доля)

фи(n2) = vобщ(n2)/v(смеси)

vобщ(o2) = v(o2) + vвозд(o2)

vвозд(o2) = v(возд)*фи(o2) = 0,5*0,21 = 0,105 м3

vобщ(o2) = 0,105 + 0,05 = 0,155 м3

vобщ(n2) = v(n2) + vвозд(n2)

vвозд(n2) = v(возд)*фи(n2) = 0,5*0,78 = 0,39 м3

vобщ(n2) = 0,03 + 0,39 = 0,42 м3

фи(о2) = 0,155/0,58 = 0,31 или 31%

фи(n2) = 0,42/0,58 = 0,72 или 72%

3ni + 8hno3 = 3ni(no3)2 + 2no + 4h2o

n(ni) = m(ni)/m(ni) = 0,59/59 = 0,01 моль

по уравнению видно, что n(no) = (n(ni)/3)*2 = (0,01/3)*2 = 0,007 моль

v(no) = n(no)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(no) = 0,007*22,4 = 0,1568 л.

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %