Из 40 граммов технического карбида кальция был получен ацетилен, который при нормальных условиях занимал объём 11,2литра. рассчитайте массовую долю примесей в образце карбида кальция

1) определим массу выделившегося ацитилена  m() = 30 * 11,2 : 22,4 = 15 г 2) определим массу чистого карбида кальция, пошедшего на реакцию m() = 30 m() = 68 m() = 68 * 15 : 30 = 34 г 3)  определим массовую долю примесей в карбиде кальция.m(примесей) = 40 - 34 = 6 г w%(примесей)   = 6 : 40 * 100 % =  15 %

2mg + o2 = 2mgo

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 1,2/24 = 0,05 моль

по уравнению n(o2) = n(mg)/2 = 0,05/2 = 0,025 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,025*22,4 = 0,56 л = 560 мл.

x моль                 0.2 моль

2 me+ h2o= me2o+h2

2 моль                   1 моль

 

n(h2)=v/vm= 4.48/22.4= 0,2 моль

 

x моль- 0.2 моль

2 моль-   1моль

 

x/2=0.2/1   x=0.4 моль

 

m(me)=m/n= 9.2/0.4= 23 г/моль

ответ: na- натрий.