решить Тест.
1. Что характерно для химического элемента железа?

1. Единственная степень окисления в соединениях +3

2. Нахождение в восьмой группе главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева

3. Проявление двух степеней окисления в соединениях +2 и +3

4. Два электрона на внешнем энергетическом уровне

5. Полное заполнение электронами третьего уровня

2. Выберите правильный ответ о верности утверждений:

А) При горении железа образуется железная окалина. В) Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой без нагревания.

1. Верно только А

2. Верно только В

3. Оба утверждения неверны

4. Верны оба утверждения

3. С какого вещества можно распознать ионы Fe2+ и Fe3+?

1. CuSO4

2. HCl

3. HNO3

4. KOH

4. С какими веществами будет взаимодействовать хлорид железа (III)?

1. Cu

2. AgNO3

3. H2SO4

4. NaOH

5. CuSO4

5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

1. Fe2O3 + H2

2. Fe + H2SO4(р-р)

3. Fe + HCl

4. Fe + Cl2

А). FeCl2

Б). FeCl3

В). FeCl2 + H2

Г). FeSO4 + H2

Д). 2Fe + 3H2O

Е). Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

6. Установите последовательность реагентов, которые необходимо добавить к веществам для осуществления цепочки превращений

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

1. NaOH 2. HCl 3. (O2 + H2O) 4. HNO3.

7. Имеются два пузырька без этикеток с твердыми сульфатами железа (II) и (III).

Как определить эти вещества? Установите правильную последовательность в описании процессов, необходимых для определения этих веществ.

А). В обе пробирки по каплям добавить раствор любой щелочи до выпадения осадков.

Б). В первую пробирку насыпать небольшое количество вещества из одного пузырька, во вторую – из другого.

В). В обе пробирки добавить воды до растворения солей.

Г). Пронумеровать пробирки.

Д). В пробирке, в которой выпал осадок зеленого цвета, находится сульфат железа (II), в пробирке, в которой выпал осадок бурого цвета – сульфат железа (III).

8. Установите соответствие между исходными веществами и признаками реакции.

1). Fe(OH)2 + O2 + H2O

2). Fe (OH)3 + Н2SO4

3). Fe + 2HCl

4). FeCl3 + AgNO3

А). Растворение осадка

Б). Выделение газа

В). Изменение цвета осадка

Г). Выпадение осадка, изменение цвета

образуется оксид бария bao и углекислый газ co2.

1)

сuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = 4 моль.

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 4 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 4*64 = 256 г.

2)

с2н4 + н2 = с2н6

n(c2h4) = v(c2h4)/vm = 10/22,4 = 0,45 моль

по уравнению n(h2) = n(c2h4) = 0,45 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 0,45*22,4 = 10 л.

3)

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h5oh) = 12 моль

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 12 моль

n(h2o) = n(c2h5oh) = 12 моль

m(c2h4) = n(c2h4)*m(c2h4) = 12*28 = 336 г

m(h2o) = 12*18 = 216 г.

4)

2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 23/23 = 1 моль

по уравнению n(h2) = n(na) = 1 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1*22,4 = 22,4 л.

5)

сaco3 = cao + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 80/100 = 0,8 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,8 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,8*44 = 35,2 г.

6)

сн4 = с + 2н2

по уравнению n(ch4) = n(h2)/2 = 8/2 = 4 моль

m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.

7)

в образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,82 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль

соотношение моль углерода к водороду: n(c): n(h) = 6,82: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число  получилось целым)

простейшая формула вещества с3н8

m(в-ва) = d*m(h2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)

m(c3h8) = 44 (г/моль). это и есть истинная формула.

8)

схематическая реакция, уравненная по углероду:

сн3он --> ch4

n(ch4) = n(ch3oh) = 4 моль

m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.

9)

naoh + hcl = nacl + h2o

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 80*0,2 = 16 г

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 16/36,5 = 0,44 моль

по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 0,44 моль

m(naoh) = 0,44*40 = 17,6 г.

10)

сaco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 40*0,75 = 30 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 30/100 = 0,3 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,3 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,3*44 = 13,2 г.

11)

nh3 + hcl = nh4cl

n(nh4cl) = n(nh3) = 2 моль.

12)

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

n(ch4) = v(ch4)/vm = 448/22,4 = 20 моль

по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*20 = 40 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 40*22,4 = 896 л.

ответ в.сера.

все перечисленные элементы принадлежат одному периоду. слева-направо по периоду неметаллические свойства элементов усиливаются. сера находтся правее всех остальных, значит неметалличские свойства у нее наиболее сильные.

по продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.запишем пока его в общем виде: hnsm.

находим количества оксида серы и воды:

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,18/18 = 0,01 моль.

полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. зная количества оксида серы и воды можем найти количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(s) = n(so2) = 0,01 моль

n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(s): n(h) = 0,01: 0,02 = 1: 2

значит неизвестное соединение имеет формулу h2s - это сероводород.

проверим.

m(s) = n(s)*m(s) = 0,01*32 = 0,32 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,02*1 = 0,02 г

m(h) + m(s) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

так оно и есть. а в условии допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. иначе просто получается логическая несостыковка: если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. а раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. если порыться в интернете, то легко найти условие этой , где и фигурирует цифра 0,34.