Массовая доля углерода в некотором углероде составляет 82,76%. его пары в 2 раза тяжелее воздуха. определите молекулярную формулу углеводорода и составьте структурные формулы соответствующих изомеров. дайте им названия

дано:

w(с)=82.76%=0.8276

м(углевод.)/м(воздуха)=2

решение:

w(h)=100-82.76=17.24%

пусть взято 100г вещества,тогда

m(c)=0.8276*100=82.76г

m(h)=0,1724*100=17,24

n(c)=82,76/12=6,9

n(h)=17,24/1=17,24

n(c): n(h)=6,9: 17,24=1: 2

ch2  - простейшая формула

м(ch2)=14  г/моль

м иск.=29*2=58 г/моль (29  г/моль - м воздуха)

м иск./м(ch2)=58/14=4

с4н8

м(с4н8)=56  г/моль

значит,искомое вещество  с4н10

изомеры:

ch3-ch2-ch2-ch3

н-бутан

ch3-ch-ch3

        |

        ch3

2-метилпропан

3agno₃ + alcl₃ = al(no₃)₃ + 3agcl(осадок)

масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г

кол-во  ν=m/m=16.8/170≈0,1 моль

кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке

тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль

масса 0,582*143,3=83,4 г

zn + 2hcl = zncl2 + h2

найдем массу чистого цинка m(zn)= 0.95 * 13.56 = 12.88 гр

количество вещества цинка n(zn)= m/mr=12.88/65,4=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции также равно 0,2 моль

тогда v=vm*n=22.4*0.2=4.48 л