Очень К 200 г раствора с массовой долей вещества 12% добавили 10 г вещества. Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся растворе

na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3

cuso4 + 2koh = cu(oh)2↓ + k2so4

полное cu2+ + so4 2− + 2k+ + 2oh- =   cu(oh)2↓ +   2к+ +   so4 2-

сокращенное     cu2+ +    2oh- =  cu(oh)2↓

5,6 л     16 г,х г       у г 

h2       +     s   =       h2s 

22,4 л       32 г         34 г

1) определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за х,тогда

  при взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а

  при   -- // --               5,6 г, откуда

х=5,6*32/22,4=8 г

2) т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:

  при взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а

  при -- // --               5,6 г, откуда

  у=5.6*34/22,4=8,5 г

при взаимодействии металла с азотной кислотой никогда не получится водород

но вы еще маленькие. так что

са+2hno3=ca(no3)2+h2

ню=20/63=0,3

0,3*30%*22,4=2,016л