Яка маса осаду утвориться при взаємодії розчину натрій гідроксиду масою 100 г з масовою часткою лугу 40 % з розчином купрум(ІІ) сульфатом, вміст речовини в якому становить 100 г.

Задача на надлишок.

Объяснение:

дано

m(ppa NaOH) = 100 g

W(NaOH) = 40%

m(CuSO4) = 100 g

----------------------

m(Cu(OH)2)-?

m(NaOH) = 100 * 40% / 100% = 40 g

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 40 / 40 = 1 mol

M(CuSO4) = 160 g/mol

n(CuSO4) = m/M = 100 / 160 = 0.625 mol

n(NaOH) > n(CuSO4)

2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) = n*M = 0.625 * 98 = 61.25 g

ответ 61.25 г

Объяснение:

растворение в  азотной кислоте металлической  меди  гидроксида меди(ii):

сu(oh)2+2hno3=> cu(no3)2+2h2o

взаимодействие меди с  тетраоксидом диазота:

сu + 2n2o4=> cu(no3)2 + 2 no

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит - он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3+cao=caso4 ,

so3+zno= znso4,

so3+ca(oh)2=caso4 + h2o ,

so3+co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3+2naoh= na2so4 + h2o,

so3+mgo=mgso4;

so3+cl2o3= реакции не будет;

so3+h2o= h2so4.