Масса (г) аммиака, содержащегося в колбе объемом 30 л при 10°С и давлении 200 кПа

при электролизе расплава:

2nai --> 2na + i2

2kcl --> 2k + cl2

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

n(co2)=44/44=1 моль

m(  naoh) = 2* 40= 80 грамм (что в принципе и правильно, для этой реакции щелочи должно быть в

ответ  масса гидроксида натрия вступившего в реакцию  80 грамм