Закончите уравнения реакций, отразив в них два варианта восстановления азотной кислоты, и найдите коэффициенты с ионно-электронных схем или схем электронного баланса:

а) H2S+HNO3→H2SO4+…

б) Hg+HNO3→Hg(NO3)2+…

в) Ag+HNO3→AgNO3+…

г) Bi+HNO3→Bi(NO3)3+…

д) Fe+HNO3→Fe(NO3)3+…

е) Sb+HNO3→Sb2O5+…

ж) Al+HNO3→Al(NO3)3+…

з) SO2+HNO3→H2SO4+…

и) Na2SO3+HNO3→Na2SO4+…

к) KI+HNO3→I2+…

л) HCl+HNO3→Cl2+…

caco3 = сао + со2

m(cao)=mчист/m(caco3)*m(сао)

1)naoh + k2so4 - na2so4 + koh

2)na2so4 + bacl2 - baso4 + 2nacl

объемные: 1,12/3,36= 33% и 66%

массовые: m(h2)=2.24/22.4*2=0.2г

m(o2)=1.12/22.4*32=1.6г

0,2/1,8=11% и 89%

li  электронная формула атома лития  :

  заряд ядра +3,        1s2 2s1,    (2 электронных слоя, т.к. находится во 2 периоде)

  оксид - li2o (основный),

гидроксид -  lioh щелочь(основание).      li20 + h2o= 2lioh

  na электронная формула атома  натрия:

заряд ядра +11,    1s2 2s2 2p6 3s1,  (3 электронных слоя, т.к. находится в  3 периоде) 

  оксид - na2o (основный), 

гидроксид - naoh щелочь(основание).    na20 + h2o= 2naoh

  k  электронная формула атома  калия:

заряд ядра +19,   1s2 2s1 2p6  3s2 3p6 4s1,    (4 электронных слоя, т.к. находится в 4   периоде)

оксид - k2o (основный),

гидроксид - koh щелочь(основание).        k20 + h2o= 2koh

с увеличением заряда ядра и резким увеличением числа электронных слоев, от 2 до 4-х,  соответственно увеличивается радиус атома, а на последнем энергетическом уровне по прежнему 1 электрон и атому легче и выгоднее отдать его, чтобы  иметь завершенный предвнешний э.у. сила притяжения ядра с увеличением радиуса (от лития к натрию) ослабевает и способность к отдаче электронов возрастает, т.е металлические свойства элементов, в пределах одной подгруппы, увеличиваются   от лития к калию.