Определите температуры кипения и замерзания 30% водного раствора хлорида магния, если степень его диссоциации при данных условиях равна 85%. Как изменяться температуры фазовых переходов, если заменить соль глицерином (Кэ=0,52; Кк=1,86).

1. 2сн₄  ⇒ с₂н₂ + 3н₂ (высокая температура и резкое охлаждение)

2. 3с₂н₂  ⇒ с₆н₆ (высокая температура, активированный уголь)

3. с₆н₆ + cl₂  ⇒ c₆h₅cl + hcl (катализатор fecl3)

4. c₆h₅cl + naoh  ⇒ c₆h₅oh + nacl (высокие температура и давление)

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

m(h2so4)=20*0.049=0.98г

n(h2so4)=0.98/98=0.01 моль

m(naoh)=0.02 *40=0.8г

m(раствора)=80/10=8г