При нагріванні суміші оцтової та мурашиної кислот з 23 мл етанолу (густина 0,8 г/см3) в присутності концентрованої сульфатної кислоти одержано 34,2 г суміші складних ефірів. Визначте масу кожної кислоти у суміші, якщо вихід продукту умовно складає 100%. (19,7 г оцтової, 3,22 г мурашиної)

получится синий раствор.

кислотные свойства у hcl

n(ch4) = v(ch4)/vm  (vm  - молярный объем, рравен 22,4 л/моль при н.у.)

n(ch4) = 1/22,4 = 0,045 моль.

1 моль -  6,02*10^23 молекул

0,045 моль - x молекул

решаем пропорцию:

x = (6,02*10^23)*0,045 = 2,7*10^22

в 1 л метана 2,7*10^22 молекул.

p*v = (m*r*t)/m

выражаем молярную массу:

m = (m*r*t)/(p*v)

m/v = po  (ро -плотность)

подставляем ро в выражение для молярной массы:

m = (po*r*t)/p = (3,458*8,314*298)/(1,2*101,325) = 71 (г/моль)

это газ хлор - cl2

298 - температура 25 градусов в кельвинах. 1,2*101,325 - давление 1,2 атм в кпа.