30б сколько литров газа выделится если на 12.4 г этиленгликоля подействовать металлическим натрием в недостатке ​

C2H6O2 + 2Na = C2H4O2Na2 +H2

n(C2H6O2) = m:M =12,4 : 62 = 0,19 моль

n(H2) = 0,19 моль

V(H2) n*Vm = 0,19 * 22,4 = 4,41 дм³ = 4,41 л

ответ: 4,41 литра

уравнение реакции

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

количество карбоната v=0.15/100=1.5*10⁻³ моль

кол-во углекислого газа по уравнению реакции 1,5*10⁻³ моль

объем co2  1,5*10⁻³ моль*22.4=0.0336 л

объемное содержание w=0,0336*100%/100=0,0336%

mgco3 = mgo + co2 - условия : 350—650°c  co2 + 2naoh => na2co3 + h2o  na2co3 + mgcl2 => mgco3↓ + 2nacl  mgco3 + co2 + h2o => mg(hco3)2  mg(hco3)2 + 2hcl => mgcl2 + h2o + co2