К раствору соли X добавили раствор щелочи Y. При этом выпал осадок голубого цвета. Осадок отфильтровали и подвергли нагреванию. В результате образовалось вещество черного цвета Z.
Выберите вещества X, Y,Z ,которые использовали при проведении эксперимента:
Сульфат цинка
Оксид меди(2)
Нитрат меди(2)
Карбонат меди(2)
Гидроксид меди(2)
Гидроксид калия
Оксид алюминия
Гидроксид цинка
Цинк
Хлорид алюминия

​

сернная кислота и хлорид бария: h2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2hcl

сульфат натрия и нитрат бария: na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

лороводородная кислота и гидроксид натрия: hcl + naoh = nacl + h2o (реакция идет до конца потому что образовывестя малодиссоциирующее вещество - вода)

серная кислота и гидроксид калия: h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

 

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3.

n(naoh) = v(p-panaoh)*c = 0,4л*0,6моль/л = 0,24 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,24*40 = 9,6 г

m2(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 9,6/0,1 = 96 г

v2(p-panaoh) = m2(p-panaoh)/po = 96/1,23 = 78 мл.

Относительная плотность одного газа по другому (d) - это отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого. d  показывает. насколько один газ "тяжелее" другого. формула расчета: если относительная плотность газа рассчитывается по воздуху, тогда формула имеет следующий вид: тогда молярная масса нашего неизвестного газа равна: 1.103*29=32 молярная масса численно равна молекулярной. с учетом того, что газ двухатомный: 32 : 2 = 16 смотрим в псхэ и находим, что атомную массу 16 имеет элемент кислород о. таким образом, исходный двухатомный газ - кислород о2.