Чому дорівнює густина за воднем глюкози

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой

caco3+> ca(no3)2+co2+h2o      (1)

водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная

раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле

2naoh+co2=na2co3 + h2o            (2)

найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=v/vм, где v- объем газа литров,  vм молярный объем 22,4 л/моль

м(со2)=40/22,4=1,79моль

в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(na2co3)=м(co2)=1.79моль

молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

м(na2co3)=106г/моль

найдем массу соли m(соли)=м*m

m(соли)=1,79*106=189,74г

ответ 189,74 г

примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.

обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от здесь (в разных школах по разному)

so3 h2so4

n2o5 hno3

co2 h2co3

и др.

        0       0         +3 -1

1) 2al + 3br2 = 2albr3

  0           +3 

al - 3e = al       |2|     восстановитель(процесс окисления)

  0               -1      |   |

br2 + 2e =2br   |3 |   окислитель (процесс восстановления)

2) 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 стрелка вверх 

3)2 al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu 

4) 2al + cr2o3 = al2o3 + 2cr 

1) mr(al(oh)3)=ar(al) + 3*ar(h) + 3*ar(o)=27 + 3 + 48 = 78

2) w(al) = ar(al)/mr(al(oh)3)=27/78=0,35 или 35%

3) w(h)=3*ar(h)/mr(al(oh)3)=3/78=0,04 или 4%

4) w(o)=100% - w(al) - w(h) = 100 - 35 - 4 = 61%

ответ: массовые доли алюминия, водорода и кислорода соответственно составляют 35%, 4% и 61%