Какой объем водорода выделится ,если в раствор гидроксида калия с массовой долей кон 30% ,объемом 50мл и плотностью 1,29 г\мл поместить 6,5 г цинка ?

Zn + 2h2o = zn(oh)2 + h2 нам дан объем раствора гидроксида калия, дана также плотность, исходя из чего мы можем вычислить массу раствора по формуле m=p*v, следовательно m р-ра = 64.5 г. про гидроксид калия мы знаем только массовую долю, но зная еще и массу его раствора можно посчитать массу самого вещества: m в-ва = массовая доля*массу всего раствора,  m koh = 0.3*64.5 = 19,35г.  m h2o = 64.5 - 19.35 = 45.15 г. n(ню) h2o = 45.15/18 = 2.5 моль из уравнения видно, что водорода выделилось в два раза меньше ( 2: 1)  n h2 = 2.5/2 = 1.25 моль v(объем) h2 = n*vm = 1.25*22.4 = 28 л.

                                                      х л                                        56 г

fe2o3        +           3h2        =                       2fe          +     3h2o.

                                                    3*22,4 л/моль        2*56 г/моль

х = 56*67,2/112 = 33,6 л.

ответ: 33,6 л.