Рассчитайте объем оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии мрамора с 20%-м раствором азотной кислоты массой 126г.

CaCO3 + 2 HNO3 → H2O+ CO2 + Ca(NO3)2

ν(HNO3)==0.4

ν(CO2)=ν(HNO3)/2=0.2

V(CO2)=0.2*22.4=4.48

ca-> cao-> ca(oh)2-> ca(no3)2

1)2ca+o2=2cao реакция соединения

2)cao+h2o=ca(oh)2реакция соединения

3)ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o реакция обмена

подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль

по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль

m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.

допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.