Определите объём водорода (при н. у.), полученный при взаимодействии серной кислоты с 160 г алюминия, содержащего 15% примесей. Если выход водорода составляет 85%
Показать решение

дано

m техн (Al) = 160 g

W(прим) = 15%

η(H2) - ?

----------------

V практ (H2)-?

m(AL) = 160 - (160 * 15% / 100% ) = 136 g

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3 + 3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 136 / 27 = 5.04 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 5.04 * 3 / 2 = 7.56 mol

V теор (H2) = n*Vm = 7.56 * 22.4 = 169.344 L

V практ (H2) = 169.344 * 85% / 100% = 144 L

ответ 144 л

Объяснение:

4al + 3o2 = 2al2o3

2al + 3br2 = 2albr3

2al + n2 = 2aln

4al + p4 = 4alp

сu+2hcl= cucl₂+h₂

cucl₂+2koh=cu(oh)₂+2kcl

cu(oh)₂=(при температуре) cuo+h₂o

cuo+h₂so4= cuso4+h₂o

cuso₄+fe =feso₄+ cu