Определите массу пропилэтаноата полученного в процессе реакции этерификации если взяли 100 г 60 процентного раствора спирта и 200 г 40 процентного раствора кислоты а выход эфира составляет 80% от теоретически возможного

400/5=80 г

400-80=320 г h₂o в 20% р=ре

х г 10% р-ра

0,1х г naoh в 10% р=ре

80-0,1х г naoh надо получить

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции

36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции

х-0,1х=0,9х г h₂o в 10% р=ре

320+36(80-0,1х)/80=0,9х

356*80=72х+3,6х

х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра

80-0,1х=80-37,67=42,3 г naoh надо получить

42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо na₂

отв: 376,72 г 10% р-ра;     48,65 г необходимо na₂

1. сасо3. 1 моль: 100 г.    12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г                          х г

      fe                +                  s  =                fes

  56 г/моль                32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

ответ: 57,6 г s.

3. практически со всеми элементами таблицы менделеева, с образованием оксидов. с металлами:

2zn + o2  = 2zno.

c неметаллами:

s + o2 = so2

c газами:

2h2 + o2 = 2h2o.

4.

2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

5. соды - 10 г, весь раствор - 110 г. массовая доля na2co3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. с кислотами:

naoh  +  hcl  =  nacl  +  h2o

c солями менее активных металлов:

2koh  +  cuso4 = k2so4  +  cu(oh)2

7. в атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в v группе)

8. электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9.  2al+6hcl--> 2alcl3+3h2

окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г                              х л

            2na                    +            cl2      =                  2nacl

            46 г/моль                    22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г                                                      0,5 моль                                              х л

        na2co3                  +                    2hcl          =        2nacl          +      co2      +      h2o

      106 г/моль                                  2 моль                                                        22,4 л

проверим, какого в-ва взято в избытке:  

для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. значит соды взято в избытке. будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л co2.

12.

s+o2=so2+q

так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кдж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16  - 148,8

32  -  х

х = 148,8*2 = 297,6 кдж.

13.    2zn    +    o2    = 2zno

восстановителем является цинк. коэффициент при нем равен 2.

14. карбоксильная группа соон входит в состав карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, сн3соон - уксусная кислота.

1) -1, 0, +7

2) 0, -2, +4, -2, +6,   +6, +4, +4

3) +2, 0, 0, -2, -2, -1

4) +7, +4, +7, 0, +6, +2

а)mgo

б)bao

в)na2o

г)k2o

а)co2

б)p2o5

в)so3

г)so3