При взаимодействии 69.8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30.8 г оксида углерода(iv). определите щелочной металл и массовые доли солей в исходной смеси.

Реакции в общем виде: mhco3   + hcl = mcl + co2   + h2 o                          m2co3   + 2 hcl =2 mcl + co2   + h2o 2) видно, что для получения 1 моль co2   требуется больше по массе карбоната, чем гидрокарбоната. количество co2   составляет 30,8/44 = 0,7 моль. если 69,8 г представлял бы собой чистый гидрокарбонат (0,7 моль mhco3 ), то условная атомная масса щелочного металла составила бы: (69,8 /0,7) - 61 = 99,7 - 61 = 38,7  аналогично для чистого карбоната получим: (99,7 - 60)/2 = 19,9  следовательно, у нас смесь карбоната и бикарбоната щелочного металла с атомной массой между 19,9 и 38,7 - подходит только натрий.  3) теперь получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными: для х моль na2co3   (106) и у моль nahco3   (84) запишем                       106х + 84у = 69,8                      х + у = 0,7 решая систему, получаем: х = 0,5;   у = 0,2

1. zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

по уравнению видно, что гидроксид цинка и серная кислота реагируют в соотношении 1: 1. значит n(zn(oh)2 = n(h2so4) = 0,1  моль.

m(znso4) = n(znso4)*m(znso4) = 0,1*161 = 16,1 г.

 

2.2koh + zn(oh)2 = k2zno2 + 2h2o

по уравнению видно, что количество гидроксида цинка равно количеству получающегося цинката калия. значит n(k2zno2) = n(zn(oh)2) = 2 моль.

m(k2zno2) = n(k2zno2)*m(k2zno2) = 2*175 = 350 г.