Рассчитайте массу карбоната кальция, полученную при взаимодействии хлорида кальция с 200г 5,3% раствора кальцинированной соды.

Уравнение реакции: cacl2+na2co3=caco3+2nacl так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде. атомный вес натрия na=23 атомный вес углерода с=12 атомный вес кислорода о=16 атомный вес кальция ca=40 молярный вес кальцинированной соды na2co3=23*2+12+16*3=106 молярный вес карбоната кальция caco3=40+12+16*3=100 мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси. таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды. теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов: 106       -       100 10,6       -         х х=10,6*100/106=10 граммов соды. ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.  

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 8/64 = 0,125моль

m(p-pa h2so4) = v(p-pah2so4)*po = 200*1,9 = 380 (г) (ро измеряется в г/мл! потому что это плотность а не молекулярная масса.)

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 380*0,98 = 372,4 г

n(h2so4) = m(h2so4) /m(h2so4) = 372,4/98 = 3,8 моль.

медь в недостатке, значит она прореагирует полностью. по ней и считаем дальше.

по уравнению реакции n(so2) = n(cu) = 0,125 моль

v(so2) = n(so2)*vm = 0,125*22,4 = 2,8 л.

 

8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe

m(fe3o4)=1 кг =1000 г

m(fe3o4)=232 г/моль

1000г=100%

x г(чист.магнетита)=92,8%

x=928

m(чист.fe3o4)=928 г

n(fe3o4)=m/m=928/232=4 моль

n(fe)= 4*9/3=12 моль

m(fe)=56 г/моль

m(fe)=n*m=12*56=672 г или 0,672 кг

  ответ: 672 грамм или 0,672 кг.

 

походу так.