Определите массу щелочи (KOH), которая потребуется для полной нейтрализации 20гр раствора серной кислоты 10%-й концентрации

Реакция: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

У нас реагирует 10% сульфатной кислоты из всех 20 г.

20 г - 100%

Х г - 10%

Х= 20*10/100 = 2 г - вся реагирующая кислота.

Молярка гидроксида калия - 56 г, сульфатной кислоты - 98.

Над гидроксиом пишем "х", под - его молярную массу, умноженную на 2 (стехиометрический коэффициент).

Над сульфатной кислотой пишем 2 г (всё, что реагирует), под - молярку.

Пропорция: х/112=2/98

ответ: 2.28 г.

1). n+5  +   n+1      1

n--3  -- 4e n+1    1

nh4no3 = n2o + 2h2o

2). cl+5  + 6e cl--1    2

2o--2  -- 4e o2    3

2kclo3 = 2kcl  + 3o2

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль. 

тогда составляем пропорцию:

37,4     -       х

340       -       287.   находим х:

х = 287*37,4 / 340   = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl